dodał: rzbyszek odsłony: 124 dodane: 24-05-2012 20:00

Doświadczenia chemiczne z suchym lodem. Wykonywane doświadczenia są proste i bezpieczne. Suchy lód ma ciekawe właściwości i w tym filmie ujęte są tylko niektóre z możliwości jakie daje suchy lód.

dodał: andrzej357 odsłony: 448 dodane: 22-05-2012 13:08

Domowymi sposobami możemy przeprowadzić reakcję biuretową. Reakcja biuretowa to charakterystyczna reakcja chemiczna otrzymywania wiązań biuretowych. Test biuretowy polega na dodaniu do analizowanej mieszaniny roztworu fosforanu miedzi (II) lub siarczanu (VI) miedzi (II) oraz NaOH lub KOH. Przy obecności odpowiednich białek roztwór zmienia barwę z jasnoniebieskiej na intensywnie fioletowy kolor na skutek powstawania złożonych związków komplekso...

dodał: andrzej357 odsłony: 625 dodane: 21-05-2012 12:30

Elektrolit do akumulatora jest roztorem kwasu siarkowego (VI). Perhydrol (H2O2)jest katalizatorem drut miedziany jest miedzią (Cu). Mają te trzy składniki, bez problemu otrzymamy siarczan miedzi.

dodał: MCHEMIK odsłony: 1526 dodane: 18-05-2012 14:00

W poradniku tym przedstawię jeden ze sposobów uzyskiwania sztucznego miodu na skalę przemysłową. Jest to pierwszy etap procesu, więc tak otrzymany produkt w żadnym wypadku nie nadaje się jeszcze do jedzenia!!!!!!!!!!!!!! Jeśli chcesz zobaczyć efekt doświadczenia a nie interesuje Ciebie omawianie procesu reakcji to przewiń sobie film na ok. 14 minutę. Choć fajnie by było abyś coś z tego doświadczenia wyniósł.

dodał: MCHEMIK odsłony: 1376 dodane: 06-05-2012 14:32

W poradniku tym pokażę dość klasyczną metodę zwaną alkacymetrią służącą do określania stężenia badanego roztworu. W części tej pokażę trzy metody obliczania żądanego stężenia

dodał: MCHEMIK odsłony: 991 dodane: 06-05-2012 13:27

W poradniku tym pokażę dość klasyczną metodę zwaną alkacymetrią służącą do określania stężenia badanego roztworu. W części tej skupię się głównie na obliczeniach. Najpierw pokażę dwie metody przeliczania stężenia procentowego na stężenie molowe.

dodał: MCHEMIK odsłony: 1077 dodane: 06-05-2012 12:21

W poradniku tym pokażę dość klasyczną metodę zwaną alkacymetrią służącą do określania stężenia badanego roztworu. W części tej skupię się głównie na zebraniu danych, które posłużą nam do obliczeń.

dodał: MCHEMIK odsłony: 4280 dodane: 10-04-2012 16:00

W tym poradniku skupię się na doświadczeniu już z naszym H2SO4 po procesie zatężania i pokażę reakcję z otrzymaniem Mn2O7. Jest to bardzo silny utleniacz. Można powiedzieć, że ten związek bardzo chętnie obdarowuje w szczególności związki organiczne swoimi elektronami. Więc zalecam dużą rozwagę i ostrożność. Mn2O7 jest tak silnym utleniaczem, że podobnie jak HF, HClO4 nekrotyzuje tkanki !!!!!!!!!!!!!!!!!!

dodał: MCHEMIK odsłony: 5596 dodane: 10-04-2012 14:45

W tym poradniku przedstawię w miarę przystępny sposób pozyskiwania stężonego H2SO4. Kwas siarkowy to bardzo żrąca i niebezpieczna substancja, jeden z najmocniejszych kwasów. Będąc chemikiem musisz się nauczyć z nim obcować, ze względu na to, że używa się go w bardzo wielu kluczowych syntezach. Dlatego też bywa zwany krwią przemysłu chemicznego.

dodał: MCHEMIK odsłony: 5218 dodane: 10-04-2012 13:30

W tym poradniku przedstawię w miarę przystępny sposób pozyskiwania stężonego H2SO4. Kwas siarkowy to bardzo żrąca i niebezpieczna substancja, jeden z najmocniejszych kwasów. Będąc chemikiem musisz się nauczyć z nim obcować, ze względu na to, że używa się go w bardzo wielu kluczowych syntezach. Dlatego też bywa zwany krwią przemysłu chemicznego.

dodał: Polskachemia odsłony: 1511 dodane: 08-04-2012 17:20

Otrzymywanie zasady rubidowej wg wzoru z podręcznika do drugiej klasy gimnazjum. Równanie reakcji RbCl+KOH=RbOH+KCl. Podsumowując: Otrzymujemy zasadę mocniejszą od wodorotlenku potasu, ale słabszą od wodorotlenku cezu.

dodał: LabChemia odsłony: 2268 dodane: 08-04-2012 10:40

W tym doświadczeniu otrzymujemy roztwór kwasu chlorowodorowego, zwany inaczej kwasem solnym. Jest to bardzo silny kwas, mocno żrący.