Otrzymywanie kwasu bromowodorowego na praktycznym pokazie. Równanie reakcji: H2SO4+KBr=HBr+K2SO4, HBr+H20=Hbr aq, 2HBr+2Mg=H2+2MgBr
Poradnik dodany przez:
Polskachemia
44904
3.17
Składniki:
Do poradnika Jak otrzymać kwas bromowodorowy przypisano następujące tagi:
chemia chemiczne doświadczenie bromek kwas bromowodorowy bromowodórSkomentuj poradnik
Poradnik Jak otrzymać kwas bromowodorowy skomentowało 66 osób.
Komentarze
-
compaq123
Apr 15, 2014
"słyszałem" wasze rozmowy o otrzymywaniu pierwiastków .
W pełni zgadzam się z MCHEMIK-iem . CHEMIA Którą pokazujesz to "najbrzydsza jej siostra" . Szczytem kunsztu amatora jest to , jak kombinuje , aby nie trzeba kupować odczynników tylko je zrobić oraz jak liczy. Większość jest całkowicie nieprzydatna - np.:molibden - tylko w związkach się przydaje. Ja idę trasą otrzymywania pierwiastków ze śmieci -nikiel,lit,mangan,potas,cynk z baterii itd... Nie otrzymuję np,:niklu metalicznego tylko siarczan - więcej zastosowań.Moje nowe filmiki dobrze obrazują takie poczynania.
-
LabTeamChemia
Jan 20, 2013
MCCHEMIK oczywiście masz rację jeśli do HCL+CU dodamy katalizator Perhydrol to zacznie reagowac :)
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
Bo widzisz większość regół napisana jest dla reakcji prowadzonych w standardowych warunkach ciśnienia i temperatury.
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
I w nich nie zakłada się ,że będziemy np. zmniejszali próg aktywacji danej reakcji itp.
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
To tak jak się uważa ,że reakcja Cu + HCl --> nie zachodzi.Tak ona nie zajdzie w standardowych warunkach,ale jeśli się jej pomoże to nie ma problemu aby taka reakcja zaszła.
-
LabChemia
Apr 07, 2012
nie mam tych odczynników ;) ale według tych wszystkich reguł nie ma takiej reakcji
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
To ja się chętnie z kolegą założę weźmy np.
Li2SO4 + Ba(OH)2 ---> 2LiOH + BaSO4 reakcję prowadzisz na gorąco.
-
LabChemia
Apr 07, 2012
Sorry, nie otrzymasz wodorotlenku, gdyż reakcje zachodzą tylko gdy sól + zasada (są rozpuszczalne w wodzie) a powstający wodorotlenek już nie (a sól tak)
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
Tak jak najbardziej tylko zastanów się czy nie będziesz miał problemu z rozdzieleniem produktów od siebie. Może lepiej użyć Ba(OH)2 lub Ca(OH)2. Oczywiście otrzymując już LiOH możerz z niego Lit otrzymać na 2 sposoby.
elektroliza-łatwiejszy
Albo w rekcji LiOH z Mg tylko pamiętaj ,że taka reakcja już będzie musiała być prowadzona w jakieś stalowej rurze w dużej temperaturze. No i Lit będzie trzeba oddestylować. Więc szkoda zachodu i lepiej pozyskać go z baterii ;-) -
MCHEMIK
Apr 07, 2012
Li2SO4+KOH=K2SO4+LiOH -Tak dla informacji w standardowych warunkach Ci to nie zajdzie. Więc pamiętaj ,że przynajmniej jeden produkt musi być nie rozpuszczalny w wodzie.
-
chemik0555
Apr 07, 2012
filmik jest dobrze zrobiony ale nie mógł wyjśc bromowodór, użyłeś za słabego kwasu
-
MCHEMIK
Apr 07, 2012
Jak już to zastanów się nad elektrolizą stopinoego LiCl
lub LiOH nie przekraczają 400 stopni C chyba. Li2SO4 - no chyba,że uda Ci się ją stopić w tyglu ponad 800 stopni C.
